Question

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、
②的化學(xué)方程式是     、     。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO₄溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄·H₂O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有     。
（5）Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu₂O的密
度為     g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

Answer 1

（15分）（1）2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂  2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑（各2分，共4分）
（2）1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ ；O                 （各1分，共2分）
（3）sp²；V型                                      （各1分，共2分）
（4）乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵（錯(cuò)1個(gè)扣1分，錯(cuò)2個(gè)0分）  （各2分，共4分）
（5）      （3分）

（1）反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性，由質(zhì)量守恒可知為氣體，則反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為：2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；
2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ ；硫、氧元素相比，第一電離能較大的是O；
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是sp²；分子的空間構(gòu)型為V型；
（4）加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；
（5）由圖可知Cu₂O的密度為；