Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式

 

（3）向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，以此書寫離子方程式；
（2）至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（3）碳酸氫鈉和過量石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈉全部反應(yīng)．

解答： 解：（1）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程度并書寫相關(guān)離子方程式，注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫方法．