Question

25℃時，下列關(guān)于飽和氯水的敘述中錯誤的是

A．在飽和氯水中加入CaCO3，溶液的pH變大

B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小

C．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小

D．在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下

c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(HClO)

Answer 1

D

解析試題分析：A在飽和氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂OHCl+HClO.加入CaCO₃，發(fā)生反應(yīng)2HCl+ CaCO₃= CaCl₂+ CO₂↑+H₂O.由于酸不斷消耗，酸性減弱，所以溶液的pH變大。正確。B. 在飽和氯水中通入SO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO₂ +Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl.溶液的酸性正確，pH變小。正確。C. 在飽和氯水中通入H₂S氣體發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓.HCl物質(zhì)的量增多，溶液的酸性增強(qiáng)。PH變小。正確。D. 在飽和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中離子濃度的關(guān)系如下c(Na^＋)>c(ClO^－)> c(Cl^－)>c(H+)。錯誤。
考點：考查飽和氯水的性質(zhì)的知識。