Question

1．如圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）儀器a的名稱集氣瓶；
（2）用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用石灰石和稀鹽酸制取和收集干燥的二氧化碳，應選擇的裝置組合A（或B）、F、E（填字母）．
（4）圖2是實驗室制取二氧化碳改進裝置，改進后的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生和停止．
（5）由（3）（4）可得出：C裝置適合于②（填序號，下同）反應制取氣體的實驗，A、B裝置適合于④反應制取氣體的實驗．
①固體常溫             ②固體和固體加熱    ③固體和液體加熱       ④固體和液體常溫．

Answer 1

分析 （1）儀器識別；
（2）高錳酸鉀制氧氣時反應生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣；
（3）用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱，據(jù)此確定發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，據(jù)此確定收集裝置；
（4）據(jù)該裝置的特點能隨時控制反應的發(fā)生和停止進行分析；
（5）C裝置適合于固體和固體反應就需要加熱，A、B裝置適合于固體與液體反應不需加熱，據(jù)此進行分析．

解答 解：（1）儀器a的名稱集氣瓶，故答案為：集氣瓶；
（2）高錳酸鉀制氧氣時反應生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，反應為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
故答案為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱，故發(fā)生裝置選擇A或B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，故收集裝置選擇E，要想得到干燥的二氧化碳在收集之前需經(jīng)過F，即用濃硫酸進行干燥，
故答案為：A（或B）、F、E；
（4）C裝置中的多孔隔板能起到將固體和液體分離的作用，故能隨時控制反應的發(fā)生和停止，
故答案為：可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；
（5）一般的說C裝置適合于固體和固體反應就需要加熱，故選②，A、B裝置適合于固體與液體反應不需加熱，故選④，
故答案為：②；④．

點評 本考點主要考查氧氣和二氧化碳的制法和收集方法，還考查了儀器的名稱、干燥方法和化學方程式的書寫．書寫化學方程式時，要注意配平．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．