【題目】[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是合成香精的重要原料。實(shí)驗(yàn)室由A和芳香烴E制備M的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為______________。

(3)F→G的反應(yīng)類型為__________________。

(4)D+G→M的化學(xué)方程式為_________________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

③核磁共振氫譜有4組峰

(6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線______________________。

【答案】 2-丁醇 碳基 水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

【解析】根據(jù)有機(jī)物D結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物C發(fā)生消去反應(yīng)生成有機(jī)物D，根據(jù)信息羰基與HCN在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)可知，有機(jī)物B為丁酮，有機(jī)物A 為2-丁醇，有機(jī)物M有12個(gè)碳，有機(jī)物D有5個(gè)碳，所以有機(jī)物G為含有7個(gè)碳芳香醇，有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成芳香氯代烴F；

(1)由以上分析可知，A為2-丁醇；有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成芳香氯代烴F，所以有機(jī)物F結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：2-丁醇 ； 。

(2) 有機(jī)物A 為2-丁醇發(fā)生催化氧化變?yōu)槎⊥�，所以有機(jī)物B中官能團(tuán)為碳基；正確答案：羰基。

(3)有機(jī)物F為，在氫氧化鈉的溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇；正確答案：水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))。

(4)有機(jī)物D為，有機(jī)物G為，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；正確答案：。

(5)有機(jī)物D為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，一定含有HCOO-結(jié)構(gòu)，②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為鏈狀結(jié)構(gòu)，含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有4組峰，有4種不同的氫；滿足此條件的有機(jī)物有2種：；正確答案：。

6)根據(jù)生成物可知，合成該有機(jī)物需要發(fā)生加聚反應(yīng)，其單體為；根據(jù)發(fā)生催化氧化變?yōu)?/span>，然后利用信息與HCN在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成了，該有機(jī)物再發(fā)生消去反應(yīng)生成了，該有機(jī)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成；具體流程如下：；正確答案：

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，升高溫度，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_________。反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比_________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2與0.8molN2O4,則反應(yīng)達(dá)平衡之前v正_____v逆。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率

B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。

(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。

(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵�，放�?6.7kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)電極。

②寫出正極的電極反應(yīng)式:_____________。

(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應(yīng):N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)=______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)溶液的ph=2

B. 水的電離程度：a<b<c

C. b點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)

D. c點(diǎn)溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng) H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強(qiáng)、絮凝率高，可由AlCl3經(jīng)水解法制得。回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應(yīng)制取AlCl3

已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2

2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3

①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。

②反應(yīng)3A12O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉(zhuǎn)化率，原因是_________________________________。

(2)AlCl3在水溶液中分三步水解

Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1

Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2

Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3

①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。

②控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，上述水解產(chǎn)物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時(shí)，Al3+的水解程度弱；pH偏大時(shí)的影響是___________________________。

(3)已知有如下可逆反應(yīng)：

298K時(shí)，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應(yīng)，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填標(biāo)號)。

A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]

C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化

②0~t2時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2QSI)= _________________。

③298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點(diǎn)是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質(zhì)的量)。常溫下實(shí)驗(yàn)測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

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