Question

一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應，為了減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入（　　）

A．KNO₃溶液

B．NaCl溶液

C．錫粉

D．硫酸

Answer 1

分析：鐵與鹽酸反應本質(zhì)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應，鐵粉不足，減緩反應速率但不影響生成H₂的總量，應降低H⁺濃度，但不能影響與酸反應生成氫氣的鐵粉的質(zhì)量，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：解：A、加入KNO₃溶液，酸性條件下硝酸根具有強氧化性，鐵與硝酸反應不能生成氫氣，導致生成氫氣總量減小，故A錯誤；
B、加入NaCl溶液，H⁺濃度降低，反應速率降低，不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加入錫粉構(gòu)成原電池，反應加快，故C錯誤；
D、加入硫酸，如導致H⁺濃度增大，則反應速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評：考查反應速率的影響因素，難度中等，注意A中加入后硝酸反應完畢，剩余的鐵與鹽酸反應生成氫氣．