【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素,設計實驗方案如表:
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
(1)檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為: .
(2)H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 .
(3)該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響,相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是(填實驗序號).
(4)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4﹣)=(若忽略溶液混合前后體積的變化).
(5)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示,積極探究t1~t2時間內速率變快的主要原因,提出假設可能是:①、②、③K+對該反應有催化作用.
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【題目】已知Cu3P中P為﹣3價,在反應 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,
①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為;
②上述反應中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質的量為mol.
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【題目】常溫下,向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖.下列分析正確的是( )
A.V=40
B.C點所示溶液中:c(H+)﹣c(OH﹣)═2c(NH3H2O)
C.d點所示溶液中:c(NH4+)═2c(SO42﹣)
D.NH3H2O的電離常數(shù)K=10﹣4
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【題目】據(jù)報道,挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源﹣﹣鹽能.當海水和淡水混合時,溫度將升高0.1℃,世界所有入?诘倪@種能源相當于電力需求的20%,海水和淡水混合時,溫度升高最可能的原因是( )
A.由于濃度差產(chǎn)生放熱
B.發(fā)生了水分解反應
C.發(fā)生了鹽分解反應
D.鹽的溶解程度增大
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【題目】在標準狀況下,如果1.6L氧氣含n個氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為 ( )
A. 28n B. 14n C. n/28 D. n/14
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【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是( )
A. 乙烯與溴水(加成反應)B. 苯與濃硝酸(取代反應)
C. 乙醇與乙酸((酯化反應)D. 乙醇與氧氣(取代反應)
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【題目】已知在標準狀況下,某氣體的體積為33.6L,氣體的物質的量是 , 若是CO2氣體,則該氣體的質量是 , 若是CO和CO2氣體總中質量為58克,其中氧原子個數(shù)是NA , 混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為 .
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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