【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體.
(1)4CO(g)+2NO2(g)═4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJmol﹣1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是(填代號).
(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 .
②平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙甲;丙甲(填“>”、“=”或“<”).
③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”).
【答案】
(1)乙
(2)= ,50%,>,=,降低,增大
【解析】解:(1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,都應(yīng)該離開原來的速率點,圖象與實際情況不相符,故甲錯誤;
升高溫度,反應(yīng)向著逆向進(jìn)行,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)速率加快,圖象與實際反應(yīng)一致,故乙正確,
壓強(qiáng)相同時,升高溫度,反應(yīng)向著逆向移動,一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該增大,圖象與實際不相符,故丙錯誤,
所以答案是:乙;(2)①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K═ ,
所以答案是:K= ;
②設(shè)甲容器中CO消耗的物質(zhì)的量為x,
CO(g)+ | H2O(g) | CO2(g)+ | H2(g) | |
起始 | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
轉(zhuǎn)化 | x | x | x | x |
平衡 | 0.1-x | 0.1-x | x | x |
則K= =1,
解得x=0.5,所以甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%;
根據(jù)投料情況知道,乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了水蒸氣的投料,所以會使得一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,丙裝置投料是甲裝置的2倍,對于化學(xué)反應(yīng)前后系數(shù)和不變的反應(yīng)來說,建立的平衡是等效的,所以兩種情況下,轉(zhuǎn)化率是相等的,
所以答案是:50%;>;=;
③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,需要使化學(xué)平衡向著正向移動,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),要增大一氧化碳的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該降低溫度;由于平衡向著正向移動,反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大,
所以答案是:降低;增大.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是
A. 乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B. 實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈
C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅
D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( 。
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些性質(zhì)。
請回答:
(1)裝置A中儀器a的名稱為____________________。制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。
(3)裝置C中濃硫酸的作用是_______________________________。
(4)實驗進(jìn)行一段時間后,可觀察到裝置D中的干燥的有色布條__________________,其原因是_____________________________。
(5)裝置E的燒杯中是_______________溶液,其作用是_____________________。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(6)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2,則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL.下列說法正確的是( 。
A.原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時,SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料, 其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示,其中混合氣體 X中含有SO2、SO3。下列說法不正確的是
A. 途徑①所用混酸中 H2SO4與 HNO3物質(zhì)的量之比最好為 3∶2
B. 相對于途徑①、 ③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1 mol CuSO4在 1100℃所得混合氣體X中O2為 0.75 mol
D. Y 可以是葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫時,1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. M點溶液中c(A-)等于N點溶液中c(B-)
B. HA的電離常數(shù)約為10-4
C. 濃度均為0.1mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D. M、P兩點的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:P>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,p、q為直流電源的兩極,A由金屬單質(zhì)X制成,B、C、D為鉑電極,接通電源,金屬X沉積于B極,同時C、D上產(chǎn)生氣泡,試回答:
(1)p為極,A極發(fā)生了反應(yīng).
(2)C為極,可收集到;D為極,可收集到 .
(3)C極的電極反應(yīng)式為 .
(4)在電解過程中,測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積,實驗數(shù)據(jù)如表:
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3) | 6 | 12 | 20 | 29 | 39] | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3) | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù),請說出變化的可能原因是 .
(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,A、B電極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”).
(6)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時,B極上沉積的金屬X為0.128g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 .
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