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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數為4NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A.1.68g Fe的物質的量為：=0.3mol，0.3molFe與水蒸氣加熱反應生成0.1mol四氧化三鐵，反應轉移電子的物質的量為：0.1mol×3×(-0)=0.8mol，轉移電子的數目為0.08NA，故A錯誤；B.11g31H和168O組成的超重水31H2168O的物質的量為：=0.5mol，0.5mol超重水中含有中子的物質的量為：0.5mol×(2×2+8)=6mol，含有的中子數目為6NA，故B正確；C、ClO-是弱酸根，在溶液中會水解，故個數小于NA個，故C錯誤；D、白磷中含6條P-P鍵來分析，故1mol白磷中含6NA條共價鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉，M棒變粗，N棒變細．下表所列M、N、P物質中，可以組合成該裝置的是（ ）

選 項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體，為了更有效地治理該廢氣，某研究小組分別設計了如下兩個方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3作催化劑，將CO、SO2在380℃時轉化為S和一種無毒氣體。

已知：ⅰ.硫的熔點112.8℃，沸點444.6℃；

ⅱ.反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。

①寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式： 。

②其他條件相同，催化劑不同時，上述反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價格因素，生產中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。

方案(2)：用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計)，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應速率為 。

②根據表中數據，T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是 (填序號字母)。

A．容器內壓強保持不變

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內CO2的體積分數不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，NO的平衡轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)

⑥50min時，保持其他條件不變，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡將向 方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是 （ ）

A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序正確的是

A. 離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-

B. 熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D. 堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制取干燥、純凈的氯氣并驗證氯氣的性質的裝置（加熱及夾持裝置省略）。

（1）寫出裝置A中制備氯氣的化學反應方程式： 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）在反應過程中，裝置D內干燥的藍色石蕊試紙不變色，濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后退色，使試紙變紅的物質是 （填化學式），使試紙退色的物質是 （填化學式）。

（4）裝置D內濕潤的KI淀粉試紙變藍，說明Cl的非金屬性 I的非金屬性（填“大于”或“小于”）。

（5）該實驗裝置有個明顯的缺陷是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能

B．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

C．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于( )

A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：

C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1

請回答：（1）根據以上數據寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式： ．

（2）比較反應熱數據可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是 （填“甲”或“乙”）；判斷的理由是 ．

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