Question

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為

 

，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)

 

．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為

 

．現(xiàn)有D和NaHCO₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

①收集A的方法是

 

，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是

 

（任寫(xiě)一種）．
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式

 

．
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

L．
④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，反應(yīng)可得到酸X，X是

 

電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）．如圖2：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,氨的實(shí)驗(yàn)室制法

專(zhuān)題：推斷題,實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A為S，與氧氣反應(yīng)生成B為SO₂，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成C為SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長(zhǎng)期露置于空氣中，經(jīng)過(guò)系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na₂CO₃；
混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計(jì)算混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂．

解答： 解：（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂2SO₃；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na、B為Na₂O、C為Na₂O₂，C長(zhǎng)期露置于空氣中，經(jīng)過(guò)系列變化，最后將變成物質(zhì)D，D為Na₂CO₃，過(guò)氧化鈉能與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，
令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  質(zhì)量減少
168                           62
m                           10g-9.38g=0.62g
故m=

168×0.62g

62

=1.68g，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1.68g

10g

×100%=83.2%，
故答案為：過(guò)氧化鈉； 2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH₃，B為NO，C為NO₂，
①A為氨氣，極易溶于水，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿(mǎn)，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)，
故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿(mǎn)；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿(mǎn)）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿(mǎn)）
②實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)準(zhǔn)備氨氣，反應(yīng)的方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
③n（NH₄Cl）=

5.35g

53.5g/mol

=0.1mol，則n（NH₃）=0.1mol，V（NH₃）=2.24L，
故答案為：2.24；
④C為NO₂，與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸和NO，反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，可用銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；強(qiáng)；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；NO．

點(diǎn)評(píng)：該題考查無(wú)機(jī)框圖題的判斷，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口．