用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用石墨電極電解下列溶液，則陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來解答．
解答： 解：A．電解AgNO3溶液，銀離子和氫氧根離子放電，應(yīng)加入氧化銀恢復(fù)原樣，故A正確；
B．電解NaOH溶液，氫離子和氫氧根離子放電，則加入水能恢復(fù)原樣，故B錯誤；
C．電解NaCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子和氫氧根離子放電，則一段時間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查電解原理，明確惰性電極電解溶液時離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，并結(jié)合信息來解答即可，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及對應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)①：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)②：
 
，
反應(yīng)類型：
 
．
反應(yīng)③：
 
，反應(yīng)類型：
 

反應(yīng)④：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu 
空氣
CuO 
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不可用來漂白、殺菌消毒的是（　�。�
A、次氯酸鈉B、過氧化鈉
C、氯水D、含碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A、若pH＞7時，則一定是c1v1=c2v2
B、在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、當(dāng)pH=7時，可能有c1/c2＞v2/v1
D、若V1=V2，c1=c2，則C（CH3COO-）=C（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、任意兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
D、t℃時，Ksp（CaCO3）=4×10-16，則CaCO3飽和溶液中c（Ca2+）=2×10-8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C（固）+CO2（氣）?2CO（氣）反應(yīng)速率為 v1；CO（氣）+NO2（氣）?CO2（氣）+NO（氣）反應(yīng)速率為 v2對于上述反應(yīng)，恒溫時增大壓強(qiáng)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、v1、v2都增大
B、v1增大，v2不變
C、v1增大，v2減小
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、c（H+）?c（OH-）
D、n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A、③①④②B、①②④③
C、②①④③D、②①③④

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同步練習(xí)冊答案