【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯(cuò)誤的是
A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B. 圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3是原電池裝置,有明顯的電流
D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
【答案】C
【解析】
A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng),故A正確;
B. 醋酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,圖2所示裝置可分離CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液,故B正確;
C. 圖3是缺少鹽橋的原電池裝置,沒有明顯的電流,故C錯(cuò)誤;
D. 第一個(gè)試管中蔗糖變黑證明濃硫酸的脫水性,黑色固體逐漸膨脹說(shuō)明生成二氧化硫證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性,第二個(gè)試管品紅褪色,說(shuō)明二氧化硫具有漂白性,第三個(gè)試管高錳酸鉀溶液退色說(shuō)明二氧化硫具有還原性,故D正確;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題。
⑴銅片上的現(xiàn)象是__________________________ ,電極反應(yīng)為________________ ,_____________(填“鋅片”或“銅片”)只起傳導(dǎo)電子的作用。
⑵電子由_____________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________ ,_____________為負(fù)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B. 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素的最高價(jià)氧化物的水化物為HFO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費(fèi)燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:
已知:20℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略):
回答下列問(wèn)題:
(1)“堿煮”環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請(qǐng)寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過(guò)程中,稀鹽酸會(huì)溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會(huì)加速鍋爐腐蝕,故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;
②浸泡液還原”處理時(shí),Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜,同時(shí)生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。
①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②為檢驗(yàn)鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護(hù)膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護(hù)膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L-1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>______________________。
(5)用如圖裝置對(duì)鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時(shí),Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀的方法制取少量氧氣。
(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____
(2)現(xiàn)欲制取1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,理論上需要消耗氯酸鉀多少克?生成氯化鉀物質(zhì)的量多少?______、______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。
請(qǐng)回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。
(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對(duì)生產(chǎn)、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計(jì)與X的空腔大小相近,恰好能進(jìn)入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對(duì)孤電子對(duì)作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。
a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號(hào)為___________;
b.W中Li+與孤對(duì)電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號(hào))
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+計(jì)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。
③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,H-O鍵鍵角___________(填“>”“<”或“=”)109°28′
ii.已知:冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是___________;
②甲烷分子的配位數(shù)為___________;
③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm-3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強(qiáng)烈的相互作用
B. 化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力
C. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
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