在25℃時,向50.00 mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中,溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中,正確的是

A.該中和滴定過程,最宜用石蕊作指示劑
B.圖中點②所示溶液中,
C.圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度
D.滴定過程中的某點,會有的關(guān)系存在

B

解析試題分析:A、石蕊顏色變化不明顯,不能用作酸堿中和滴定的指示劑,錯誤;B、圖中點②pH=7,根據(jù)溶液呈中性,可得c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO?)+c(OH?),可得c(CH3COO?)=c(Na+),正確;C、圖中點①pH為4,H+濃度為10-4mol?L?1,抑制了水的電離,點③pH=8,OH?濃度為10-6mol?L?1,抑制水的電離作用較弱,所以圖中點①所示溶液中水的電離程度小于點③所示溶液中水的電離程度,錯誤;D、違背了電荷守恒,錯誤。
考點:本題考查離子濃度比較、水的電離、指示劑選擇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol/L溶液,在同溫下,前兩種溶液pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液pH<7, 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是

 
A
B
C
D
堿  性
AOH>BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH<BOH
酸  性
HC<HD
HC>HD
HC>HD
HC< HD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大 
B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小 
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變 
D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時,c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含有Na、K、Al3、CO32、HCO3、SO42、NO2中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗:

以下說法正確的是

A.白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3和HCO3
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42
D.白色粉末中一定含有Na 、Al3 、NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

HF為一元弱酸,在0.1mol·L-1 NaF溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na)>c(F)>c(H+)>c(OH) B.c(Na)>c(OH)>c(F)>c(H+)
C.c(Na) + c(OH)=c(F) + c(H+) D.c(Na) + c(H+)=c(F) + c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知H2A為弱酸,下列說法錯誤的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中:c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A)= 0.1mol/L
B.常溫下,將pH=3的H2A溶液稀釋到原來的100倍,則稀釋后溶液的pH<5
C.常溫下,將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)混合液呈酸性
D.常溫下,若1mol/L的NaHA溶液的pH=9,則溶液中:c(Na+)-c(HA)-c(A2)=10-5-10-9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液,起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時,溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中,正確的是

A.加NaOH,HA電離平衡常數(shù)增大
B.通入HCl,溶液中陰離子濃度之和減小
C.溶液中水的電離程度a>b>c
D.b點溶液中,c(HA)<c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,下列各溶液(均為0.1 mol·L-1)中,離子(或分子)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.氯化銨溶液中:c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
B.碳酸鈉溶液中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
C.醋酸鈉溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)
D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na)-c(OH)=c(HCO3)+c(CO32)-c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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