實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要量取98%密度為1．84g/cm3的濃硫酸                         mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　   　　    （填代號）
①燒杯  �、�100 mL量筒  　�、�20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶 
⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盤天平（帶砝碼）      ⑦玻璃棒     
還缺少的儀器是 　　　               。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用是                           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，吸出水使液面恰好到刻度線。　　　　　   　　。
③容量瓶清洗完后沒有干燥。　　　　　　　　
（1）13．6 （2）①③⑤⑦ 膠頭滴管（3）引流攪拌（4）偏低 偏低不影響
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是    (    )
①用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余物中提取KCl
④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑤用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中做濃硫酸的脫水性實驗 
⑦用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2
A．②③⑦B．②⑤⑦C．②④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是
A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑的儲存方法正確的是
A．濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中
B．少量白磷存放在煤油中
C．盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
D．將濃鹽酸與濃氨水存放在同一層藥品櫥里

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作，正確的是                                            
A．中和滴定時，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶，并滴入l mL指示劑
B．配制物質(zhì)的量濃度溶液時，將稱量好的溶質(zhì)溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容
C．制取Fe(OH)2時，吸取NaOH溶液的膠頭滴管的末端應(yīng)插入FeSO4溶液中，再緩緩將NaOH溶液擠出
D．溴乙烷和燒堿溶液共熱后，將硝酸銀溶液滴入水解液中，即可見到淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                            。直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由     色變?yōu)?     ，且半分鐘不褪色，即停止滴定。
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是     （填序號）。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
E. 滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如下圖所示：則起始讀數(shù)為    ml，終點讀數(shù)為    ml。
（4）如已知用c（HCl）=1×10-2 mol/L的鹽酸測定100mL的氫氧化鈉溶液、測得c(NaOH)
          mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、         、          。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取      mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線             
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③進行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是      
A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將    （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤A步驟操作完成時，必須        后，才能進行后面的操作。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中用錯試劑的是
A 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲   B 用酒精萃取碘水中的碘
C 用稀鹽酸洗去殘留在試管壁上的鐵D 用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑：①濃氨水 ②氯水 ③硝酸銀 ④濃硝酸 ⑤濃鹽酸 ⑥溴化銀，其中必須用棕色試劑瓶裝的有
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥
C．②③⑤⑥D．①③④⑤

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同步練習(xí)冊答案