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下列說法中正確的是（　）
A．水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+，所以嚴格地說純水呈微酸性
B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數，不隨任何條件改變而改變
C．25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D．H2O H+＋OH-是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動，KW隨之增大
D

正確答案：D
A.不正確，水是極弱的電解質，它能微弱電離生成H+和OH―相等，呈中性；B.不正確，純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數，隨溫度改變而改變；
C.不正確，25℃時純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）=10-14，溫度不變，Kw不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是       （   ）
A．含金屬元素的離子一定是陽離子
B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質
C．共價化合物中只含共價鍵
D．1H、2H、3H互為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列由極性鍵構成的非極性分子是（       ）
A．N2B．HFC．NH3D．CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的敘述正確的是（   ）
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，
上述反應的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，
則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。
③離子鍵的實質是陽離子、陰離子間的相互吸引。
④根據電離方程式HCl = H+ + Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。
⑤某些共價化合物中含有離子鍵
A．①②⑤正確B．都不正確C．③④正確D．僅⑤正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
⑴下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是   ▲  （填字母）。
a．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如右圖所示。          
 
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨中____▲___（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為____▲___ kJ·mol－1。
（b）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量    ▲    kJ。
(3)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝+180.0 kJ·mol－1。
綜合上述有關信息，請寫出CO除NO的熱化學方程式          ▲            。
美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。
（4）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
     ▲       特性，能與鈉離子充分接觸。
（5）海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池負極反應式為      ▲      ；當生成1 mol Na2Mn5O10轉移     ▲   mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式______________________________。
(3)已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是          .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯氨（N2H4）。
（1）寫出上述反應的化學方程式：________   __________
（2）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：
____________________________________________
（3）聯氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
_______________________________________________
（4）聯氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。聯氨—空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應式是：正極________________________；負極_____________________。

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