【題目】量取20.50mL溶液,為了使實驗數(shù)據(jù)更加精確,應使用的儀器是
A.20mL滴定管B.10mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質及轉化關系如下圖:
請回答:
(1)D中官能團的名稱是_____________。
(2)A→B的反應類型是________________。
A.取代反應B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應
(3)寫出A→C反應的化學方程式_______________________。
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質量比為36:7,化學性質與甲烷相似,F(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實驗操作及現(xiàn)象如下:
有關X的說法正確的是_______________________。
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色
D.試驗后試管2中的有機層是上層還是下層,可通過加水確定
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加_________g。
(2)已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示,則0~2 min 內,CO2的平均反應速率 υ(CO2)=_________。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。
A.CO 的體積分數(shù)保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內,消耗CO 的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數(shù)K=_________(計算結果保留1 位小數(shù))。
③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應:2CO2(g)2CO(g) +O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是________;a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為υa(CO)_________(填“>”“<”或“=”) υb( CO)。
(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應式為___________________________,若導線中通過電子為a mol,則M極電解質溶液中H+改變量為________mol。
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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,在以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當它們的體積、溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度
B. 當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強
C. 當它們的質量、溫度和壓強均相同時,三種氣體的體積
D. 當它們的壓強、體積和溫度均相同時,三種氣體的質量
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【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為
A. 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-=++ H2O
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【題目】利用阿伏加德羅定律及其推論,判斷下列說法正確的說法是( )
A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比
B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比
C. 同溫同壓下兩種質量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質量之比
D. 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比
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【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
(1)已知:
甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ .
(2)工業(yè)合成氨的反應原理為某溫度下,把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內,10min時反應達到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉化率為,則10min內該反應的平均速率 ______ ,則該溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮氣的平衡轉化率,可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可.
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