1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應產(chǎn)物的性質(zhì)。甲、乙同學采用的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}
(1)寫出實驗中制備氯氣的化學方程式____________________
(2)對于乙同學的實驗裝備，要停止實驗，其操作順序是___________。
①停止加熱②取出集氣瓶蓋好③將導管伸入到燒堿溶液中
(3)甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產(chǎn)物性質(zhì)的實驗。實驗操作、現(xiàn)象、結論記錄如下
請你填寫下表評價甲、乙同學實驗①、②的結論（填合理或不合理）
若不合理，理由是_______________________
(4)丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO2，擬用下列四組試劑在實驗室制取氯氣
A．CaCl2和次氯酸 B．濃鹽酸和NaClO C．濃鹽酸和次氯酸 D．固體NaCl固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四組試劑中____組試劑符合實際，且Cl的原子利用率又高；寫出這個反應的化學方程式
________________________
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2)②③①
(3)
理由：因為甲同學收集的氯氣中含有大量的雜質(zhì)氣體HCl，溶于水時也會與NaHCO3粉末反應而產(chǎn)生氣泡
(4)D；NaCl+NaClO+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O(產(chǎn)物中Na2SO4寫為NaHSO4也可)
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g軟錳礦石（含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%）與足量濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應（雜質(zhì)不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成200ml．計算：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的濃鹽酸的體積．
（3）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程）：（相對原子質(zhì)量Mn：55  O：16  H：1  Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：高一化學　專題4　化學科學與人類文明　4.1　化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(蘇教版必修2) 蘇教版 題型：022

氯氣是一種重要的化工原料，歷史上曾采用如下方法制備氯氣，請回答相應的問題：

(1)1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸作用最先制得了氯氣，該反應的離子方程式為________．

(2)歷史上曾用“地康法”制氯氣．這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣與氯化氫反應制氯氣．這一反應的化學方程式為________．

(3)現(xiàn)代氯堿工業(yè)是化學工業(yè)的基礎之一，是制氯氣的重要方法．該反應的化學方程式為________．

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