Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）

• A、將2mol NO和1mol O₂混合后，體系中的分子總數(shù)為2N_A
• B、1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液中陰離子個數(shù)大于0.1N_A
• C、0.1mol Fe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3N_A
• D、向沸水中逐滴加入100mL 0.1mol?L^-1飽和FeCl₃溶液，形成的膠粒數(shù)為0.01N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．2mol一氧化氮與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，導(dǎo)致反應(yīng)后的氣體分子小于2mol；
B．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多；
C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為

8

3

；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)目．

解答： 解：A．由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后生成的氣體的總物質(zhì)的量小于2mol，分子總數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B．1L 0.1mol?L^-1Na₂S溶液含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，溶液中陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，溶液中陰離子個數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C．0.1molFe與足量水蒸汽高溫完全反應(yīng)時生成四氧化三鐵，失去電子的物質(zhì)的量為：

8

3

×0.1mol=

4

15

mol，失去的電子數(shù)為

4

15

N_A，故C錯誤；
D．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)目，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，選項C為易錯點(diǎn)，注意四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為

8

3

．