用石墨做電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（　�。�
A、Na++e--=Na
B、2H++4e-=2H2
C、2Cl--2e-=Cl2
D、4OH--4e-=2H2O+O2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：用石墨做電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，據(jù)此分析．
解答： 解：用石墨做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極是氯離子失電子生成氯氣的過(guò)程，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了用石墨做電極電解食鹽水的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，注意離子的放電順序，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤篶（OH-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是（　　）
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1 mol
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒壓，不做功時(shí)，反應(yīng)A+B═C+D，在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進(jìn)行（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＜0，△S＜0
D、△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕慢得多
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C、海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕
D、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g，鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的對(duì)應(yīng)的氣體體積）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案．首先準(zhǔn)確稱(chēng)量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容：
【方案一】：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（1）圖1是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫(xiě)儀器編號(hào)）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．
【方案三】：測(cè)定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積VmL．，再?gòu)闹腥1mL溶液裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．
（1）方案中酸堿滴定時(shí)，選用的滴定管為圖2中的
 
 （填儀器編號(hào)）．
（2）若用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
 
．

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