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【題目】下列過程屬于物理變化的是

A.石油裂解 B.氯乙烯聚合 C.煤的干餾 D.石油分餾

【答案】D

【解析】

試題分析:A.石油裂解是化學變化,A錯誤;B.氯乙烯聚合發(fā)生加聚反應,是化學變化,B錯誤;C.煤的干餾中有新物質生成,是化學變化,C錯誤;D.石油分餾是物理變化,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中,離子鍵被破壞的是(
A.干冰升華
B.KNO3熔化
C.NaCl溶于水
D.HCl氣體溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OHH2O反應生成CO2H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,正反應活化能a的變化是___________增大、減小不變,反應熱ΔH的變化是________增大減小不變。請寫出反應進程CH3OHgH2Og反應的熱化學方程式___________________

2氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2N2CO完全反應,整個過程中轉移電子的物質的量為________,放出的熱量為________kJ用含有ab的代數式表示。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

4

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為 _________________。

(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

(3)④、⑦、⑩的原子半徑由大到小的順序 __________________(填元素符號) 。

(4)④、⑦的氫化物的穩(wěn)定性最強的是 __________(填化學式)。

(5)⑨元素單質與水反應的離子方程式是 ______________________________。

(6)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與結論

________

________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質量為6g

C. CO2分子數約為3.01×1023 D. CO2的物質的量為1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(  )

①非金屬性:Z<T<X ②R與Q的電子數相差26

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q ④最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑,錯誤的是(  )

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K

(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ(H2)=υ(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

(5830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時,CO2的轉化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時,CO2 的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E種元素.其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同;D為周期中原子半徑最大的主族元素;E的原子序數為22。

(1)E被稱為國防金屬生物金屬,是重要的結構材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ;

金紅石(EO2)的熔點1825,用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E,金紅石所屬的晶體類型是 晶體;

ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中,形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4互為等電子體的一種陰離子 (填化學式),其中心原子雜化類型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中,電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是

(4)由B形成的離子B3與AC2互為等電子體,則B3

分子構型

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為 。

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