1．下列選項(xiàng)中不是常見的等徑圓球堆積方式的是（　�。�
A．面心立方最密堆積B．體心立方最密堆積
C．六方最密堆積D．簡單立方堆積

分析 等徑圓球堆積指的是在一定空間內(nèi)盡可能多的堆積，同時(shí)保證盡可能多的分散，又要能量最低，最穩(wěn)定，空間利用率大，故面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積是等徑圓球堆積，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：等徑圓球堆積指的是在一定空間內(nèi)盡可能多的堆積，同時(shí)保證盡可能多的分散，又要能量最低，最穩(wěn)定，空間利用率大，故面心立方最密堆積、六方最密堆積、簡單立方堆積是等徑圓球堆積，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查等徑圓球堆積，難度不大，要牢固掌握等徑圓球堆積的判斷方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．室溫下，A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B燒杯中加水稀釋至pH=3，關(guān)于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）A＞c（OH-）B
B．溶液的體積：10VA≤VB
C．若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
D．若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：A≤B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Na2CO3=Na++CO32-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ca（OH）2=Ca2++2（OH）-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能證明SO2是酸性氧化物的是（　�。�
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
C．品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
D．溴水中通入SO2氣體后橙色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為An-，該離子含有X個(gè)中子和Y個(gè)電子．則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量表示為（　　）
A．（X+Y+n）gB．（X+Y-n）gC．（X+Y-n）/NA  gD．（X+Y+n）/NAg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6（g）和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．在濃硫酸作用下，60g冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時(shí)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時(shí)，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應(yīng)速率小于SiHCl3（g）的逆反應(yīng)速率的點(diǎn)是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時(shí)，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是500℃之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡．測得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應(yīng)開始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)時(shí)通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有機(jī)物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．分子A中至少有8個(gè)碳原子位于同一平面
B．1molA與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，最多消耗3molBr2
C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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