【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

【答案】C

【解析】

試題①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)減小，不合題意，錯(cuò)誤；②硫酸電離產(chǎn)生的H＋與溶液中的OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意，錯(cuò)誤；③當(dāng)向氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(OH－)減小，不合題意，錯(cuò)誤；⑤電離屬吸熱過程，加熱使電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；⑥加入MgSO4固體，鹽電離產(chǎn)生的Mg2+與溶液中的OH－發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－減小，錯(cuò)誤。故符合要求的只有③，選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是（ ）

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

（2）在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是______________和______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

（1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。上圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為____。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_________。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）

③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。

硅、氧原子通過共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，發(fā)生反應(yīng) 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

B. 電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應(yīng)式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應(yīng)生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應(yīng)為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)。

I．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________

a.反應(yīng)速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)為。

①該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時(shí)再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生，具體反應(yīng)如下：主反應(yīng):3C4H84C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4

①?gòu)漠a(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢(shì)來看，下列反應(yīng)條件最適宜的是__________（填字母序號(hào)）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強(qiáng)增大呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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