【題目】.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

1)寫出甲―→乙的化學方程式:_____

2)乙―→丙時所需另一種反應(yīng)物中,一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣,丙為氯化鈣。

3)乙可以是______(填名稱)。

.N原子的摩爾質(zhì)量是_____;1molHNO3的質(zhì)量是____;標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___;2molOH約含有___個電子。

【答案】2H2O22H2O 硫元素 氧化鈣(或碳酸氫鈣) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

【解析】

I.1)甲是氫氣,乙是水,氫氣生成水,可以用燃燒法,也可以用氫氣還原氧化銅;

2)乙是水,丙是硫酸,可想到三氧化硫與水直接化合;

3)甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,可想到碳酸鈣的分解反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈣,氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣;可以想到先將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣,然后再與鹽酸反應(yīng),可生成氯化鈣;

II利用進行求解。

I.1)甲是氫氣,乙是水,可想到氫氣與氧氣或含氧元素的物質(zhì)反應(yīng)。甲生成乙的化學方程式為:2H2+O22H2OH2+CuOCu+H2O等;

2)乙是水,丙是硫酸,據(jù)元素守恒可知,另一種反應(yīng)物中肯定有硫元素,可想到三氧化硫與水直接化合:SO3+H2O=H2SO4;

3)若甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣,則想到乙與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的,想到乙可能為氧化鈣、碳酸氫鈣等,可以分別通過碳酸鈣分解或化合制得:CaCO3CaO+CO2、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

II.氮原子的摩爾質(zhì)量是14g·mol-1,其數(shù)值與氮原子的相對原子質(zhì)量相等;

HNO3的摩爾質(zhì)量是63g/mol,所以1molHNO3的質(zhì)量是63g;

標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是:=0.5mol;

每個OH-含有10個電子,則2molOH-含有20mol電子,其個數(shù)為:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025個。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烯烴A,分子式為C8H16,A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種(考慮順反異構(gòu))

已知:

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是(

A.HClB.CO2C.K2OD.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)相同物質(zhì)的量的CO2O2,其分子數(shù)目之比為_____,原子數(shù)目之比為___,氧原子數(shù)目之比為____;質(zhì)量相同的CO2O2,其物質(zhì)的量之比為____。

24.8gO20.2 mol CO2,它們的物質(zhì)的量之比是____,質(zhì)量之比是____,在同溫同壓下的體積之比是____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是 ( )

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H <0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D. CO2+H2 CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為K==

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在體積都為1LpH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的( )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇的分子式是

A.CH3CH2OHB.C2H4OC.CH3CHOD.C2H6O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,硫化物是脫硫、染料行業(yè)重要的原村料。

1)酸工業(yè)煙道氣中的SO2、CO.可用如圖所示的綜合循環(huán)吸收法脫除:

已知再生塔中每產(chǎn)生 I mol CO2g),放出299的熱量,則其熱化學方程式為______。

2H2S熱分解反應(yīng)為:2H2Sg2H2g)+S2g)。在恒容密閉容器中,H2S的起始濃度均為cmolL1,控制不同溫度使之分解.相同時間后測的H2S轉(zhuǎn)化率曲線如圖1所示:其中a為平衡時轉(zhuǎn)化率、b為未平衡時轉(zhuǎn)化率分別與溫度的關(guān)系曲線。

①在975℃t秒時反應(yīng)達到平衡,則平衡前反應(yīng)的平均速率vS2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示)。

②請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:______________。

3725℃時,H2S的電離平衡常數(shù)K13×10-7、Ka270×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH10Na2S溶液,在此過程中水的電離程度將______(增大、減小不變);此時溶液中=_____________________

4)加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3,NaOHH2,溫度升高時還可生成Na2SO4,圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應(yīng),生成H2物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系。分析圖象,完全反應(yīng)后生成Na2S2O3物質(zhì)的量最多的是______(填”c””d“)點:不考慮離子的水解,則c點溶液中濃度最高的陰離子為______(寫化學式),S2O32的物質(zhì)的量為_______

查看答案和解析>>

同步練習冊答案