某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng):

A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,BO2能使品紅溶液褪色
回答下列問題:
(1)①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3:4,則n(KClO3):n(AO2)=______;
③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化.KClO3與BO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,寫出此反應(yīng)的離子方程式______.
(2)若要檢驗產(chǎn)物中的AO2,最后的氣體產(chǎn)物應(yīng)依次通過哪三種試劑______.

解:A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,BO2能使品紅溶液褪色,可以推斷BO2為SO2,AO2為CO2;確定A為C,B為S;
(1)①B元素為S元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3:4,物質(zhì)的量之比==2:1;依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到;2KClO3+2C+S=2KCl+2CO2+SO2,
得到n(KClO3):n(CO2)=1:1,故答案為:1:1;
③黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化.KClO3與BO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
故答案為:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;
(2)若要檢驗產(chǎn)物中的CO2,因為二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,所以先把二氧化硫用高錳酸鉀溶液吸收,再檢驗二氧化硫的存在,最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在;所以最后的氣體產(chǎn)物應(yīng)依次通過以下三種試劑:高錳酸鉀溶液,品紅溶液,氫氧化鈣溶液,
故答案為:高錳酸鉀溶液,品紅溶液,氫氧化鈣溶液;
分析:A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體,BO2能使品紅溶液褪色,可以推斷BO2為SO2,AO2為CO2;確定A為C,B為S;依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析選項內(nèi)容.
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,物質(zhì)的特征性質(zhì)是判斷的主要依據(jù),氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒是書寫離子方程式和化學(xué)方程式的依據(jù),題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性,設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流記錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是;
導(dǎo)氣、冷凝、回流
導(dǎo)氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學(xué)式)
(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對比,學(xué)生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
;
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)

(6)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結(jié)論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如圖1所示:

某研究小組查閱資料得:
BaSO4(s)+4C(s)
 高溫 
.
 
4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4(s)+2C(s)
 高溫 
.
 
2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
(1)用過量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉.該反應(yīng)的離子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
.S2-+H2O?HS-+OH-;HS-+H2O
高溫
H2S+OH-
(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的有兩個
①從原料角度看,
使BaSO4得到充分的還原,提高BaS的產(chǎn)量
使BaSO4得到充分的還原,提高BaS的產(chǎn)量

②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.
(4)該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示.
該小組同學(xué)提出以下四種觀點:
①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全,則此時SO42-在溶液中的濃度為0
②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
④d點無BaSO4沉淀生成
其中正確的是
(填序號).
Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖3所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O.
請回答:
(5)H+
a
a
極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b).
(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ.工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2,其工藝流程示意圖如下:

某研究小組查閱資料得:

BaSO4(s)+4C(s) 4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1       ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1      ②

(1)用過量NaOH溶液吸收氣體,得到硫化鈉。該反應(yīng)的離子方程式是          。

(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=           

(3)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭,同時還要通入空氣,其目的有兩個

①從原料角度看,                            ;

②從能量角度看,①②為吸熱反應(yīng),炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。

(4)該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進一步研究,查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該小組同學(xué)提出以下四種觀點:

①當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全,則此時SO42-在溶液中的濃度為0

②加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

③通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

④d點無BaSO4沉淀生成

其中正確的是    (填序號)。

Ⅱ.某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2═2H2O。

請回答:

(5)H+    極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極(填a或者b)。

(6)b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性,設(shè)計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實驗選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流記錄
學(xué)生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質(zhì)是什么?值得探究!
學(xué)生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì),后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學(xué)生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng),我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S數(shù)學(xué)公式Cu2S(黑色)
材料二、探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍(lán)綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍(lán)綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì),經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導(dǎo)管的作用是;______;D、E兩支試管中CCl4
的作用是______.
(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì),在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學(xué)生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請你設(shè)計實驗驗證學(xué)生1的猜想______.
(4)根據(jù)上述研究,結(jié)合所學(xué)知識,你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是:______.(寫化學(xué)式)
(5)學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進行檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對比,學(xué)生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請寫出該水解反應(yīng)的離子方程式:______.
你的猜想是:______;
請你設(shè)計一個簡單的實驗以驗證你的猜想:______.
(6)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質(zhì)量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學(xué)式為______,可以得出的結(jié)論是
______.

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