【題目】高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下:①可溶于水、微溶于濃KOH溶液;
②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;
④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。
請回答下列問題:
(1)儀器C和D中都盛有KOH溶液,其中C中KOH溶液的用途是_____。
(2)Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO,需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃,在不改變KOH溶液濃度的前提下,實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。
(3)在攪拌條件下,將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是_____。
(4)制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為:將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中,用砂芯漏斗過濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液,攪拌、靜置,再用砂芯漏斗過濾,晶體用適量乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是(填化學(xué)式)_____、_____。
②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。
【答案】和氯氣反應(yīng)制備KClO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3K2FeO4乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,A裝置中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣,氯氣中有揮發(fā)出的來的氯化氫,所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫,裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收。
(1)裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,作氧化劑;
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,應(yīng)降低通入氯氣的速率;
(3)在KOH溶液中,Fe(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3;生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解。
(4)①用砂芯漏斗過濾,除去氫氧化鐵,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,析出K2FeO4晶體,再進(jìn)行過濾;②乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng).
(1)裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀,作氧化劑;
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3,制取KClO溫度反應(yīng)在0℃~5℃,裝置C應(yīng)放在冰水浴中,緩慢滴加鹽酸,減慢生成氯氣的速率;
(3)將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4,則在KOH溶液中,Fe(NO3)3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3,反應(yīng)的方程式為:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O;該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解;
(4)①因?yàn)?/span>Fe(OH)3不溶于水,所以第一次用砂芯漏斗過濾,除去Fe(OH)3,則得到的固體為Fe(OH)3,由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,析出K2FeO4晶體,再進(jìn)行過濾,則第二次用砂芯漏斗過濾,得到K2FeO4晶體;②乙醇揮發(fā)時帶走水分,防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在,為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:
(1)與的化學(xué)性質(zhì)相似,在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ .
(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下,初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示.
用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ .
由圖可知,溶液酸性增大,的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ .
升高溫度,溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”.
(3)在化學(xué)分析中采用為指示劑,以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的,利用與生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時,溶液中為 ______ ,此時溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和
(4)價鉻的化合物毒性較大,常用將廢液中的還原成,反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應(yīng),含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。
考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
22
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅的金屬性強(qiáng)于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠,B錯誤;C、海水中含電解質(zhì)濃度大,淡水中含電解質(zhì)濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示,則下列敘述中,正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN
B. 時,逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
C. 時,反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是
A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)
C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過比較元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究,可供選擇的試劑有:稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水,請回答下列問題:
(1)儀器a中應(yīng)盛放的藥品是_____,儀器b中應(yīng)盛放的藥品是____,裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是______.
(2)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______;在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是:_________.
(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是:________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g)2NO(g) | 工業(yè)固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
平衡常數(shù)K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因:____________________________。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是________(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(3)在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。
①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=________。
②已知平衡時,容器壓強(qiáng)為8 MPa,則平衡常Kp=________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世上萬物、神奇可測,其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果;卮鹣铝袉栴}。
(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷,下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價電子)排布式為____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____。
(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有______(填字母)。
A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是______,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。
(4)氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____,如果該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示,其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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