【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+
B.CO2+H2OHCO3﹣+H+
C.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
D.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

【答案】C
【解析】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；
B、是碳酸的一級(jí)電離方程式，故B錯(cuò)誤；
C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；
D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤．
故選C．
弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號(hào)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2 ， SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3 ， 其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol，SO2（g）+ O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．如圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O2（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．
（2）c為KJ．
（3）圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是 ．
A.△H隨著b的增大而增大
B.△H隨著b的增大而減小
C.△H隨著b的減小而增大
D.△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e﹣b=KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（ ）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可以使溴水褪色

B. 煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源

C. 天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

D. 分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= ．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此時(shí)該溶液中由水電離的c（OH﹣）= ．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀。制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出生成了氯酸鉀的試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。請簡述洗滌氯酸鉀晶體的操作__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的回收利用對(duì)減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)過程中碳元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)的中間體是 ．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時(shí)被凈化，實(shí)現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個(gè)反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達(dá)到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵(或其逆過程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知下面化學(xué)鍵的鍵能： H—H Br—Br H—Br 鍵能(kJ·mol－1) 436 193 366，則Br2(g)＋H2(g)＝2HBr(g)的反應(yīng)熱ΔH等于( )

A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳是重要的有色金屬之一，但粗鎳中一般含有Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)而影響使用．現(xiàn)對(duì)粗鎳進(jìn)行提純，具體的反應(yīng)流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物質(zhì)

CuS

Cu（OH）2

Ni（OH）2

NiS

Ksp

8.8×10﹣38

2.2×10﹣20

5.48×10﹣18

3.2×1018

根據(jù)信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；鎳與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)表明鎳的浸出率與溫度有關(guān)，隨著溫度升高鎳的浸出率增大，但當(dāng)溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因?yàn)?/span>；
（2）在溶液A的凈化除雜中，先調(diào)節(jié)PH=5.5，加熱煮沸5min，靜置一段時(shí)間后，過濾出Fe（OH）3 ． 為了得到純凈的溶液B還需要加入以下物質(zhì)進(jìn)行除雜（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由濁液C得到固體D的操作包括過濾、、（填操作名稱）； D生成E的化學(xué)方程式為
（4）1molE經(jīng)上述流程得到純鎳，理論上參加反應(yīng)的氫氣為 mol．
（5）測定樣品中的鎳含量的基本思路是將Ni2+轉(zhuǎn)化為沉淀，通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步推算Ni含量．已知Ni2+能與CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等離子形成沉淀，但測定時(shí)常選用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀劑，生成分子式為C8H14N4O4Ni的鮮紅色沉淀．從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析主要原因?yàn)椋?/span> ．

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