【題目】下列說法中，不正確的是

A. 油脂水解的產(chǎn)物中含甘油 B. 淀粉與纖維素互為同分異構體

C. 蛋白質可水解生成多肽和氨基酸 D. 醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性

【答案】B

【解析】A. 油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，正確；B. 淀粉與纖維素化學式相同，但聚合度不同，不是互為同分異構體，錯誤；C. 蛋白質可水解生成多肽和氨基酸，正確；D. 75%的酒精能使蛋白質變性，常用于醫(yī)療消毒，正確。故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )

A．反應開始時，溶液中各離子濃度相等

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是______________。

（2）分析氧化還原反應2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目為_______________________。

反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。

（3） 氧化還原反應3S + 6KOH = K2S + K2SO3 + 3H2O中，氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是_______________。該反應的離子方程式為：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. DNA B. RNA C核酸 C. 蛋白質和核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuS04.5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是 。（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe203和Fe0，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。

①從上述提供的試劑中選擇實驗驗證所需藥品 。

②寫出驗證過程中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2S04的最佳物質的量之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數(shù)共占74%左右，而這三種元素在巖石圈中，其質量分數(shù)不到1%。這個事實說明

A. 生物界與非生物界的統(tǒng)一性 B. 生物界與非生物界的差異性

C. 元素在無機自然界中都可找到 D. 生物界的特殊性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

A．硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2-＋Cu2+=CuS↓

B．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al（OH）3↓+Al3+

C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH- ＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

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