Question

15．已知Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺  K_s=2.41
（1）若初始濃度[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)，Pb²⁺和Sn²⁺的濃度各是多少？
（2）若[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應(yīng)將向何方向進(jìn)行？
（3）若平衡時(shí)，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應(yīng)開始時(shí)[Pb²⁺]是多少？

Answer 1

分析 （1）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，Pb²⁺的濃度減小x mol•L^-1，利用三段表示出平衡濃度，帶入K_s計(jì)算；
（2）根據(jù)Q_c與K_s的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；
（3）根據(jù)平衡表達(dá)式計(jì)算出Pb²⁺的平衡濃度，反應(yīng)開始時(shí)[Pb²⁺]等于其平衡濃度加上0.1mol•L^-1．

解答 解：（1）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，Pb²⁺的濃度減小x mol•L^-1，則，
          Pb²⁺+Sn?Pb+Sn²⁺ 
初始濃度  0.1          0
轉(zhuǎn)化濃度   x           x
平衡濃度 0.1-x         x
K_s=$\frac{x}{0.1-x}$=2.41，解得x=0.07，
因此達(dá)到平衡時(shí)，Pb²⁺和Sn²⁺的濃度各是（0.1-0.07）mol•L^-1=0.03mol•L^-1、0.07mol•L^-1，
答：若初始濃度[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)，Pb²⁺和Sn²⁺的濃度各是0.03mol•L^-1、0.07mol•L^-1．
（2）若[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，Q_c=$\frac{0.1}{0.1}$=1＜2.41，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，
答：若[Pb²⁺]=0.1mol•L^-1，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行．
（3）Pb²⁺的平衡濃度[Pb²⁺]=$\frac{[S{n}^{2+}]}{K{\;}_{s}}$=$\frac{0.1}{2.41}$mol•L^-1=0.04mol•L^-1，反應(yīng)開始時(shí)[Pb²⁺]為0.04mol•L^-1+0.1mol•L^-1=0.14mol•L^-1，
答：若平衡時(shí)，[Sn²⁺]=0.1mol•L^-1，反應(yīng)開始時(shí)[Pb²⁺]是0.14mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，難度中等，會(huì)書寫平衡常數(shù)表達(dá)式并能通過據(jù)Q_c與K_s的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解題的關(guān)鍵，三段法是化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算中常用的方法．