【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切關(guān)。下列敘述不正確的是

A. 大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)

B. Na2S具有還原性，作廢水中Cu2+、Hg2+沉淀劑

C. 石墨烯一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性

D. 剛玉、紅寶石主要或分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

【答案】B

【解析】A．PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；B．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．石墨烯具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，故C正確；D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64S2；Z原子的L電子層的p能級上有一介空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是

A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B. X與T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是

A．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. CH4和NH4＋是等電子體,鍵角均為60°

B. NO3―和CO32―是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C. H3O+和PCl3是等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D. B3N3H6和苯是等電子體,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．x的原子半徑大于y的原子半徑

B．x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑

D．x的第一電離能小于y 的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： 。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對數(shù)為11NA

B. 1mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 足量的鐵粉與200mL1 mol·L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA

D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；__________________；_________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為______________，氧化鐵的質(zhì)量為______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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