【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 原子半徑:W<Y<X

B. 非金屬性:Y>X>W

C. m與q、n與s均不能共存

D. n過量,q還可以繼續(xù)燃燒

【答案】D

【解析】常溫常壓下r為液體,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣,s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。

同一周期從左到右,原子半徑減小,氫原子半徑最小,根據(jù)以上分析可以知道X為N,Y為O,W為H,則原子半徑N>O>H,A正確;同周期元素非金屬性O(shè)>N,H的非金屬性最小,B正確;m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫,氧氣與NO發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存C正確;二氧化硫不能在氧氣中燃燒,D錯誤;正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第一代半導(dǎo)體材料(Si、Ge)與第二代半導(dǎo)體材料(GaAs、InSb)一起,將人類推進(jìn)了信息時代。近年來,以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導(dǎo)體材料的出現(xiàn),開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展,也成為了科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

(1)N、P、AS位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,N2O的空間構(gòu)型為_______。

(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___與鈷離子通過配位健結(jié)合的氮原子的編號是_______。

(3)CN處于同周期相鄰元素,C形成的一種重要物質(zhì)可燃冰是天然氣水合物,具有籠形結(jié)構(gòu)如圖A(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結(jié)構(gòu),其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成,則中間籠實(shí)際占有____個水分子。

(4)已知PH3分子的鍵角約為94%,而AsH3分子的鍵角約為91.8°,試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。

(5)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有____

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點(diǎn)如表中所示試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因__________________。

物質(zhì)

BN

AIN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

(7)磷化鋁晶胞如圖所示,若兩個鋁原子之間的最近距離為dpm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國海狼號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì),下列關(guān)于AlNa原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是( )

A. 原子半徑:AlNa

B. 第一電離能:AlNa

C. 電負(fù)性:NaAl

D. 基態(tài)原子未成對電子數(shù):NaAl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要用18mol/L的濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL2mol/L的稀硫酸,下列哪種儀器不是必須使用的

A.100 mL容量瓶B.膠頭滴管C.試管D.量筒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水.則原固體物質(zhì)的組成是(
A.Na2O2與Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2與Na
D.Na和Na2O

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1) 步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。

(2) A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是___,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是___。

(3) 為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是__mL和___mol·L-1。

②分析實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___。

③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是___。

④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__ (填字母)。

A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體

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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應(yīng)用________;沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調(diào)pH 為3.0,則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全,通過計(jì)算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應(yīng)的離子方程式_______________

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量,先將硫酸渣預(yù)處理,把鐵元索還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。

①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液,移取25.00mL 試樣溶液,用0.0050 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在有機(jī)合成中,常會將官能團(tuán)消除或增加,下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是(  )
A.乙烯 乙二醇:
B.溴乙烷 乙醇:CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OH
C.1﹣溴丁烷 1,3﹣丁二烯:
D.乙烯 乙炔:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:

(1)在①~⑩元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_______,最活潑的非金屬元素是__________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________,堿性最強(qiáng)的是___________,呈兩性的氫氧化物是____________。

(4)在②、③、⑤元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是________。

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________。

(6)由③和⑦組成的化合物,溶于水制成飽和溶液,用石墨為電極電解該溶液,請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________ ,陰極產(chǎn)物(填化學(xué)式)是_____________ 。

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同步練習(xí)冊答案