3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數(shù)之比為（    ）

   A．1∶6       B．3∶1      C．1∶3      D．6∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測(cè)定）．

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 40mL HCl 40mL NH3 產(chǎn)生白煙
2 40mL Cl2 10mL水 剩余氣體為20mL
3 30mL NO 15mL O2
4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
（1）如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15mL Cl2，乙針筒內(nèi)仍為40mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．
（2）由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為
1：2
1：2
．
（3）實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為
15ml～30ml
15ml～30ml
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為
0.8
0.8
mol/L．
（5）將上述裝置作以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無(wú)氣體．將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來(lái)的一半．A處的物質(zhì)是
Na2O2
Na2O2
，甲針筒內(nèi)的氣體為
O2
O2
．

（6）有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內(nèi)裝有50mL空氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測(cè)得剩余氣體為40.5mL．
（1）A處的物質(zhì)是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．碳粉  b．二氧化錳    c．銅粉  d．氧化銅
（2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N 2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是
氯氣
氯氣
，被氧化的元素是
N
N
．
（2）1mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3 的物質(zhì)的量是
2
3
2
3
mol．
（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況
．
（4）若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是
3
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中學(xué)常見的無(wú)機(jī)物，已知：
①M(fèi)是組成空氣的成份之一，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)；
②反應(yīng)3是工業(yè)生產(chǎn)漂白、殺菌劑的化學(xué)原理，K為其有效成份；
③反應(yīng)4是實(shí)驗(yàn)室制取某氣體的化學(xué)原理．
④A由三種元素組成．
它們之間具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)上述條件，回答下列問題：
（1）D的空間構(gòu)型：
三角錐形
三角錐形
；L的電子式：
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
；反應(yīng)現(xiàn)象：
冒白煙
冒白煙
；反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H20
；
（3）若1mol A與足量B反應(yīng)生成1mol C和2mol D，則A的化學(xué)式為
CaCN2
CaCN2
；其反應(yīng)方程式是：
CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河池模擬）已知：①Br2與Cl2一樣能氧化氨氣．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
②鎂條能在N2中燃燒生成黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿．
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列裝置來(lái)制取氨氣并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①點(diǎn)燃E處酒精燈；
②打開A中分液漏斗活塞；
③連接裝置，檢查裝置氣密性；
④通入惰性氣體，排出裝置內(nèi)空氣；
⑤裝入各儀器藥品．
其操作順序是
③⑤④①②
③⑤④①②
．（填序號(hào)）
（2）A處固體CaO的作用是
CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
CaO吸水且放出大量熱，有利于氨氣逸出
；
（3）寫出B處反應(yīng)方程式
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
3Br2+8NH3=N2+6NH4Br
；
（4）C處亞硫酸鈉的作用是：
除去氮?dú)庵谢煊猩倭康腂r2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
除去氮?dú)庵谢煊猩倭康腂r2和NH3，Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+，H++NH3=NH4+
（用文字及相關(guān)離子方程式敘述）；
（5）能說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有N2生成的現(xiàn)象是
E中有黃綠色固體生成
E中有黃綠色固體生成
；
（6）此裝置不足之處是
不能阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入，使生成物不純，且產(chǎn)生氨氣污染空氣
不能阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入，使生成物不純，且產(chǎn)生氨氣污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）．試回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象
1 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色
2 15mL H2S 10mL SO2 活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)，析出淺黃色固體
3 10mL Cl2 40mL NH3
4 25mL混合氣體 10mL H2O（l） 剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)移動(dòng)
（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀暴露空氣中最終能變?yōu)榧t褐色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減小；
反應(yīng)產(chǎn)生固體硫和液態(tài)水，針筒內(nèi)壓強(qiáng)減�。�
，反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入
NaOH溶液
NaOH溶液
溶液中．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，已知：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
黃綠色逐漸消失，有白煙產(chǎn)生
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，若甲中是由物質(zhì)的量之比為4：1混合的NO2和N2O4 25mL混合氣體，那么甲中最后剩余的無(wú)色氣體體積是
10mL
10mL
．

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