【題目】下列反應(yīng)類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型是

A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤

【答案】B

【解析】分析：根據(jù)有機反應(yīng)的特點分析能否引進羥基。

詳解：①取代可以引入，如鹵代烴的水解，酯的水解，正確；②加成可以引入，如乙烯和H2O發(fā)生加成生成乙醇，正確；③消去反應(yīng)是消除羥基或鹵素原子形成不飽和鍵，不能引入羥基，錯誤；④酯化反應(yīng)是酸與醇生成酯和水的反應(yīng)，屬于消除羥基，不能引入羥基，錯誤；⑤還原可以引入，如醛和氫氣發(fā)生還原生成醇，酮和氫氣發(fā)生加成生成醇，正確，因此①②⑤正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）

A．Al（OH）3 B.FeCl3

C.CO D.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關(guān)于乙烯的說法正確的是

A. 與苯互為同分異構(gòu)體

B. 分子中存在碳碳雙鍵

C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)Y形成的雙原子分子中的化學(xué)鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。

(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________________(用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境日益引起人們的重視．下列做法有利于保護環(huán)境的是（ ）
A.氫能源代替化石能源
B.推廣使用太陽能電池
C.電動汽車代替燃油汽車
D.造紙廠污水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是( )

A. 常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高 B. Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同

C. W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是

A．CO2+H2O═H2CO3 B．2KClO3═2KCl+3O2↑ C．S+O2═SO2 D．2O3═3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaF
C.CH4
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10—9m~10—7m范圍內(nèi)，對原子、分子進行進行操縱的納米超分子技術(shù)往往能實現(xiàn)意想不到的變化。納米銅粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是

A．納米銅是一種新型化合物 B．納米銅顆粒比普通銅更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．納米銅與普通銅所含銅原子的種類不同 D．納米銅無需密封保存

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同步練習(xí)冊答案