(2008?揭陽一模)從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分產(chǎn)物已略去).已知H能使溴的CCl4溶液褪色;1mol F(分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O.分析圖表并回答問題:

(1)A可能的兩種情況的結(jié)構(gòu)簡式:
;

(2)寫出反應(yīng)類型:E→H
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
、H→I
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)

(3)寫出C→F的化學(xué)方程式:
+O2
Cu
+2H2O
+O2
Cu
+2H2O

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)出由丙烯合成CH3-CH(OH)-COOH的反應(yīng)流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示,必須注明反應(yīng)條件).提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
…G
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
分析:H在一定條件下反應(yīng)生成I,反應(yīng)前后各元素的組成比不變,且H能使溴的CCl4溶液褪色,說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)說明H中含有C=C,則H為CH2=CHCOOH,I為,由此可知E應(yīng)為CH3CH(OH)COOH,被氧化生成M,M為,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B應(yīng)為CH3CH(OH)COONa,說明A在堿性條件下生成CH3CH(OH)COONa、NaCl和C,D為氯化鈉,G為AgCl,C的分子式為C4H10O2,分子中含有甲基,由C催化氧化生成F(C4H6O2),1molF分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O,則F分子中含有2個(gè)-CHO,故C為,F(xiàn)為,所以有機(jī)物A為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
解答:解:H在一定條件下反應(yīng)生成I,反應(yīng)前后各元素的組成比不變,且H能使溴的CCl4溶液褪色,說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)說明H中含有C=C,則H為CH2=CHCOOH,I為,由此可知E應(yīng)為CH3CH(OH)COOH,被氧化生成M,M為,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B應(yīng)為CH3CH(OH)COONa,說明A在堿性條件下生成CH3CH(OH)COONa、NaCl和C,D為氯化鈉,G為AgCl,C的分子式為C4H10O2,分子中含有甲基,由C催化氧化生成F(C4H6O2),1molF分子式C4H6O2)與足量新制的Cu(OH)2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O,則F分子中含有2個(gè)-CHO,故C為,F(xiàn)為,所以有機(jī)物A為,
(1)由以上分析可知A為
故答案為:;

(2)E→H是CH3CH(OH)COOH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOH,H→I是CH2=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成
故答案為:消去反應(yīng),加聚反應(yīng);
(3)C→F是氧化為,反應(yīng)方程式為:

+O2
Cu
+2H2O,
故答案為:+O2
Cu
+2H2O;

(4)由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成CH3CH(OH)COOH,可涉及以下反應(yīng)流程:,
故答案為:
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題注意根據(jù)有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)和含有的官能團(tuán)逆向推斷.
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(2008?揭陽一模)短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大,W與Y、X與Z 位于同一主族.W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍?下列敘述中不正確的是(  )

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(2008?揭陽一模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(  )

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(2008?揭陽一模)表中是食用碘鹽包裝上的部分說明,下列說法正確的是( 。
配料 精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量 35±15mg/kg
儲存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?揭陽一模)
元素 Mn Fe
電離能( kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
回答下列問題:
(1)Mn元素價(jià)電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難.對此,你的解釋是:
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少.
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少.

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子

②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn):282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為:
分子晶體
分子晶體

(4)金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,晶體分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為:
2:1
2:1

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