【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶液中OH﹣向電極b移動(dòng)

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. a極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

【答案】A

【解析】氨氣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

氨氣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，則

A. 溶液中OH﹣向負(fù)極電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C. a極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2 +6H2O，C正確；

D. 1mol氨氣失去3個(gè)電子，1mol氧氣得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液進(jìn)行中和．則所需 NaOH 溶液的體積

A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用天然氣及化工廢氣中的硫化氫，不僅可制取氫氣并回收單質(zhì)硫，還可減少對(duì)環(huán)境的污染。

回答下列問(wèn)題：

（1）在一定的條件下，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1

4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2

2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3

則相同條件下反應(yīng)2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示）。

（2）硫化氫分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

①該反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”）。

②為提高H2S的平衡分解率，除改變溫度外，還可采取的措施是______________________________。

③圖中A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（用平衡分壓代替濃度，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）我國(guó)學(xué)者發(fā)明的一種分解硫化氫制氫并回收硫的裝置如下圖所示：

①該裝置中能量轉(zhuǎn)化的方式為____________________________________________________。

②若Y極液中的電對(duì)(A/B)選用I3-/I-，裝置工作時(shí)Y極上的電極反應(yīng)式為__________________________，Y極溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為________________________________；再列舉一種可作為Y極循環(huán)液常見(jiàn)的電對(duì)：_______________。

③該分解H2S制氫的方法主要優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)展中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究很有意義。通過(guò)研究，可以發(fā)現(xiàn)一些實(shí)驗(yàn)裝置的不足，從而可在此基礎(chǔ)上改進(jìn)實(shí)現(xiàn)。

（1）圖甲為某版本教材中銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

②裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________________。

（2）小明對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如圖乙的改進(jìn)。裝置乙和甲相比，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中具有的優(yōu)點(diǎn)是___________。

（3）用圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)上下抽動(dòng)銅絲時(shí)，容易將試管塞抽出而有氣體從軟木塞逸出。于是又作圖丙的改進(jìn)。

①利用如圖裝置收集一試管NO2，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出相應(yīng)的裝置圖________。

②利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中也具有乙的優(yōu)點(diǎn)。要實(shí)現(xiàn)這一優(yōu)點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫(xiě)出V2O5與Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式__________________。（反應(yīng)熱用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有強(qiáng)氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+)，試寫(xiě)出V2O5與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備，其工作原理如圖2所示：

①放電過(guò)程中，A電極的反應(yīng)式為___________________。

②充電過(guò)程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫(xiě)出表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果。已知：電量Q=It，t為時(shí)間/秒；電解時(shí)Q=znF，z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù)，n為物質(zhì)的量，法拉弟常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=×100%)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程中△H小于零的是

A. 氯酸鉀分解制氧氣 B. 氯化銨加熱制備氨氣

C. 氫氣還原氧化銅 D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對(duì)水體的污染，模擬工藝如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極

B. 研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，會(huì)有氣體逸出,該現(xiàn)象說(shuō)明H+的氧化性強(qiáng)弱與其c(H+)有關(guān)

C. 電解過(guò)程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 當(dāng)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖中四個(gè)圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�
A.①表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A（g）+3B（g）2C（g）+6D（？）在不同壓強(qiáng)下B% 隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/L HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案