把某黑色固體A加熱至紅熱．投入到另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）無色氣體C的成分為
 
．
（3）寫出D和F反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為HNO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為HNO3，則
（1）A和B為C和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O，
故答案為：C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（2）由以上分析可知無色氣體C的成分為CO2、NO，故答案為：CO2、NO；
（3）稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象，確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若鹽橋?yàn)榄傊?KOH組成，其作用是
 
．OH-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應(yīng)式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為
 
（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）．
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A 1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是（　　）
A、98B、116
C、126D、278

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　�。�
A、有4 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量
B、有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量
C、有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量
D、有2NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出445kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，B為淡黃色固體；D、E、F為中學(xué)常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學(xué)常見的鹽；M為一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)M的電子式為
 
，E與G反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的
 
（填字母序號(hào)）．
A．氧化性　　　     B．還原性　　　      C．漂白性
（3）C與M在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為
 
．
（5）H溶液在空氣中長期放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色渾濁，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="jlnrnd9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構(gòu)型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、在20℃、1.01×105Pa時(shí)，2.8gC2H4和CO的混合氣體中含氣體分子數(shù)小于0.1NA
B、23g金屬鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成Na2O2和Na2O的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
C、7.8Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
D、0.5mol的甲基（-CH3）所含電子數(shù)為5NA

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