Question

硫酸鋇是惟一無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以BaSO₄等為原料通入下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白和過(guò)氧化氫：

（1）上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中______（填編號(hào)）屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出物質(zhì)H的電子式______．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①：______．反應(yīng)③：______．反應(yīng)④：______．反應(yīng)⑦：______．

Answer 1

解：（1）流程中7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為-2價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是CO的燃燒，碳元素、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤為BaCO₃Ba+CO₂↑，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)⑥為2BaO+O₂2BaO₂，氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)．所以7個(gè)反應(yīng)中①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：①②⑥．
（2）H是BaO₂，屬于離子化合物，由鋇離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，電子式為．
故答案為：．
（3）由分析可知，反應(yīng)①：BaSO₄+4CBaS+4CO↑．反應(yīng)③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．
反應(yīng)④：BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S．反應(yīng)⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
故答案為：①：BaSO₄+4CBaS+4CO↑．反應(yīng)③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．
反應(yīng)④：BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S．反應(yīng)⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
分析：重晶石是BaSO₄，黑色單質(zhì)A通常是碳．由BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體B，B燃燒生成氣體C，可知B是CO，C是CO₂．有臭雞蛋氣味的氣體E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，則D中含S^2-．BaSO₄和單質(zhì)碳高溫生成氣體CO，同時(shí)生成白色固體D，則D是BaS．BaS溶于H₂O，與皓礬（ZnSO₄?7H₂O）反應(yīng)生成鋅鋇白（BaSO₄和BaS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂產(chǎn)生H₂S，同時(shí)生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．進(jìn)一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂與稀H₂SO₄反應(yīng)生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．
（2）BaO₂，屬于離子化合物，由鋇離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成．
（3）根據(jù)上述分析可知各反應(yīng)中反應(yīng)物與產(chǎn)物，配平書(shū)寫(xiě)方程式．
點(diǎn)評(píng)：以制備鋅鋇白和過(guò)氧化氫為載體，考查物質(zhì)推斷、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等．是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力的考查，根據(jù)已有知識(shí)結(jié)合工藝流程推斷物質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵．