某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應 
B.由圖2可知,該反應m+n﹤p 
C.圖3中,表示反應速率v>v的是點3 
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑 

C

解析試題分析:A.由圖1可知,溫度在T2時首先達到平衡。說明T1<T2,升高溫度,化學反應速率加快,達到平衡所需要的時間縮短。因為在溫度為T2時C%減小。說明升高溫度,化學平衡向逆反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應,所以該反應正反應為放熱反應。錯誤。B.由圖2可知,在溫度不變時,增大壓強,C%增多。說明增大壓強,化學平衡向正反應方向移動。根據(jù)平衡移動原理,增大壓強,化學平衡向氣體體積減小的方向移動,正反應方向為氣體體積減小的方向。所以該反應m+n>p。錯誤。C.圖3表示的是在不同的溫度下,當反應達到平衡時反應物B的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系。曲線上的點表示的是平衡狀態(tài),v=v。過3這一點作橫坐標的垂下,交曲線與一點。這點的B的轉(zhuǎn)化率高于3這一點,說明3未達到平衡,反應向正反應方向進行,此時表示的反應速率v>v的是點3。正確。D.圖4中,若m+n=p,則a曲線達到平衡所需要的時間比b短,先達到平衡。則可能是使用了催化劑,也可能是增大了壓強,縮小了容器的容積。錯誤。
考點:考查圖像法在表示外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是(   )

A.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g) 
B.反應開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
C.反應開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L 
D.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s) 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水久置后,顏色變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度(mol·L-1)
2.0
1.0
0
平衡濃度(mol·L-1)
c1
c2
0.4
 
下列判斷不正確的是(  )
A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱
B.反應5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.當容器中Cl2為1.2 mol時,可逆反應達到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應:
(ⅰ)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.5 kJ·mol-1
(ⅱ)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1267 kJ·mol-1
測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A.升高溫度,反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
B.840 ℃后升高溫度,反應(ⅰ)的正反應速率減小,反應(ⅱ)的正反應速率增大
C.900 ℃后,NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動
D.800 ℃左右時,氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在相同的溫度下,體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表所示,下列敘述錯誤的是(  )

 
起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
的量(mol)
達到平衡時能量變化
容器編號
N2
H2
NH3

1
3
0
放出23.15 kJ能量

0.9
2.7
0.2
放出Q kJ能量
 
A.容器①、②中反應的化學平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩容器中氨氣的體積分數(shù)均為14.3%
C.反應②達到平衡時,放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若①的體積為0.5 L,則達到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是(  )

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同 
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0
若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是(  )

A.平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應:

①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )。

A.該反應的ΔH>0
B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉(zhuǎn)化率
D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義

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