14．下列說法正確的是（　　）
（1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
（3）對于反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率
（4）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），充入氦氣，壓強增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快
（5）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

分析 （1）生成氣體減少，為熵減的反應(yīng)；
（2）如為濃硫酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣；
（3）增加固體的量，濃度不變；
（4）充入氦氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變；
（5）催化劑可同等程度增大反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由方程式可知反應(yīng)物的計量數(shù)之和大于生成物，則生成氣體減少，為熵減的反應(yīng)，故錯誤；
（2）如為濃硫酸，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤；
（3）增加固體的量，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯誤；
（4）充入氦氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；
（5）催化劑可同等程度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．故正確．
故選D．

點評 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.2mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol•L-1•s-1
C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過程，沒有電解質(zhì)的析出過程
B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
B．pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
C．水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D．使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能名稱為碳碳雙鍵、羧基，該物質(zhì)按官能團進行分類為羧酸類．
（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是（填序號）③，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　　　②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH　    ④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)欲配制85ml0.3mol/LCuSO4溶液．
（1）本實驗所需容量瓶的規(guī)格為100ml；應(yīng)稱取膽礬晶體（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為7.5g．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
A．配制一定體枳準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
D．量取一定體積的液體
（3）在配置過程中，該同學(xué)已經(jīng)有天平（帶砝碼）、藥匙、100ml容量瓶、玻璃棒，要完成該實驗還缺少的儀器是燒杯、膠頭滴管．
（4）在配制CuSO4溶液實驗中，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是BE
A．定容時俯視刻度線
b．稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤
C．膽礬己失去部分結(jié)晶水
D．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
E．定容后搖勾，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．肼（N2H6）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時其負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學(xué)過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器已省略》，能達到實驗?zāi)康氖牵ㄒ阎狧Cl、NH3是極易溶于水的氣體）（　　）
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl
C．
用自來水制蒸餾水		D．
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：
①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是      436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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