Question

【題目】已知A為金屬單質，如圖所示流程中的各步反應的最后生成物E是白色沉淀。

（1）寫出下列物質的化學式。

A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。

（2）寫出下列變化的化學方程式。

①A與NaOH溶液反應的化學方程式：_____________________________。

②A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。

③由C生成E過程的化學方程式：_____________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質的量為________，轉移電子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】 Al AlCl3　 NaAlO2　 Al2(SO4)3 Al(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓ 0.1 mol 0.3 mol

【解析】已知A為金屬單質，能與氫氧化鈉溶液和稀硫酸均反應，則A是鋁，所以B是氯化鋁，C是偏鋁酸鈉，D是硫酸鋁，E是氫氧化鋁。

（1）根據(jù)以上分析可知A～E的化學式分別是Al、AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。（2）①鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。②A的氧化物氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。③由C生成E過程中CO2過量，因此反應的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓。（3）將一定量的鋁加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生氫氣，物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據(jù)方程式可知消耗鋁是0.1mol，轉移電子的物質的量為0.1mol×3＝0.3mol。