（08年廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

       A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

       B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

       C．AlN中氮元素的化合價為＋3

       D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

答案：B

解析：該反應中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。

對應考點：氧化還原反應的本質(zhì)。

易錯點：要理解氧化還原反應的過程及其電子轉(zhuǎn)移的方向。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(08年廣東卷)硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式____；H2還原SihCl3過程中若混02，可能引起的后果是______     。

（2）下列有頭硅材料的詳法正確的是_____    （填字母）。

A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高

D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．鹽酸可以和硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋_____。

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