【題目】在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( )

A. vA=0.5 mol /（L·s） B. vB=0.3 mol/（L·s）

C. vC=0.8 mol /（L·s） D. vD=1 mol /（L·s）

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)C表示，則反應(yīng)速率分別是[mol /（L·s）]0.75、0.9、0.8、0.75，因此表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是選項(xiàng)B，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是

A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸mL；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是；
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 ；
A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
B.稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g；
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素,根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,對(duì)砹及其化合物的敘述,正確的是（ ）

A. 與H2的化合能力：At2＞I2

B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子

D. 砹易溶于水,難溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C所示：

實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如果用C裝置，通常使用的藥品是（寫名稱）；圖2是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ． 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價(jià)為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 如果有12g NaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：；H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( O-16 )

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多，F(xiàn)是一種具有磁性的化合物，H是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物；I具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中。

請(qǐng)回答下列問題：

(1) H的化學(xué)式為________________。

(2) D的電子式為________________。

(3) 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________。

(4) 寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl是重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)．有關(guān)下列流程的說法中，正確的是（ ）
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B.如圖所示轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

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