【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B.1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA
C.常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA
D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子;SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子,即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子,故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子,故A正確;
B.1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中,銨根離子發(fā)生水解,根據(jù)物料守恒:c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,n(NH4+)<0.5mol,故B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7,所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯(cuò)誤;
D.未指明溫度和壓強(qiáng),22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是1mol,故D錯(cuò)誤;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O12e===2CO2↑+12H+
B. 該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e+4H+===2H2O
C. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
D. 微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.增大氣體壓強(qiáng)或使用催化劑能能提高活化分子的百分?jǐn)?shù),從而加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔS<0在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行
D.工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0采用高溫是為了提高N2的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答:
(1)直流電源中,M為_________極。
(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是_________,其質(zhì)量為___________g。
(3)AgNO3溶液的濃度______填“增大”、“減小”或“不變”,下同),AgNO3溶液的pH_________,硫酸的濃度________, 硫酸的pH_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
氟及其化合物用途非常廣泛,自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。
(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3( -33° C)的沸點(diǎn)比NF3( -129° C)的高,原因?yàn)?/span>_____________。
(3)氟硼酸( HBF4,屬于強(qiáng)酸)常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。
(4)液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名稱為________形。NaHF2可用于制無(wú)水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類型有______. (填字母)。
a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(5)CaF2是難溶化合物,其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0),B處為(,C處為(1,1,1),則D處為_____.
②每個(gè)Ca2+周圍距離最近的Ca2+共有_____個(gè)。
③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3 ,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.依據(jù)2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)如圖甲裝置的原電池
B.利用圖乙裝置驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物
C.利用圖丙裝置測(cè)定中和熱
D.利用圖丁裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化,請(qǐng)根據(jù)圖像寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___;
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:___;
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)已學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。
(1)已知下列元素基態(tài)原子的電子排布式,判斷它們所在的周期和族。
①___________________ ;
②___________________ ;
③___________________ ;
④___________________ 。
(2)已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的元素符號(hào)和價(jià)電子排布式。
①第4周期IVB族____________、____________;
②第5周期VIIA族____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )
A.苯分子中每個(gè)碳原子的雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵
B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵,鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵
D.乙烯和苯分子中每個(gè)碳原子都以雜化軌道形成鍵,未雜化的軌道形成鍵
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