Question

某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對其進(jìn)行如下實驗：

①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；

②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；

③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。

下列關(guān)于該溶液的說法中正確的是（ ）

A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-

B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋

C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－

D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍(lán)，則原溶液中一定不存在NH4+

 

Answer 1

A

【解析】根據(jù)①，溶液呈酸性，則一定不含HCO3-；根據(jù)②，溶液中一定含SO42-，則一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能確定；在實驗②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以無法確定原溶液中是否含有Fe3＋；檢驗NH4+，應(yīng)加入足量濃NaOH溶液再加熱。