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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2； 6種元素中原子半徑最大的是D元素；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數的關系如圖(圖中原子序數連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A．元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序為F<C<D

B．元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結構，熔點高，硬度大，所以在該化合物中B、E之間存在的是共價鍵

C．元素A、B、F的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸，且元素F的含氧酸具有強氧化性

D．元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性，若加入元素E、F所組成化合物的水溶液，會有白色沉淀析出，同時產生大量氣體

【答案】B

【解析】本題考查元素周期律，周期表的結構與特點等，意在考查考生對化學基本理論的了解以及考生的推理與判斷能力。由題給信息可推知，A為碳元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F為氯元素。A項，原子半徑：Na>Cl>O，錯誤；B項，鋁與氮形成的AlN為原子晶體，故其晶體中原子是依靠共價鍵結合，正確；C項，H2CO3為弱酸，錯誤；D項，NaAlO2與AlCl3反應會生成Al(OH)3沉淀，但無氣體產生，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．實驗①中，用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C．實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質存在如下轉化關系示意圖（反應條件己略去）,

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質，B、D為氣態(tài)非金屬單質，E為淡黃色固體，F(xiàn)為無色液體，J為紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；C____； J ______；

（2）轉化I+GJ+C的反應類型為______。

（3）E中陰陽離子個數比與_______相同（填字母）

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

（4）寫出下列反應的化學方程式：

① E+F________；

② B＋G_________。

（5）寫出E的一種用途：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質。已知：SO2的沸點為-10℃、SO3的沸點為44.8℃。

Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物。

（1）實驗前必須進行的操作是_______________________。

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→_________________。

（3）若觀察到裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，則 FeSO4分解的化學方程式為____________________。

Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：

實驗1：將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變。

實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色。

實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。

（1）由實驗1可推測品紅水溶液呈________性。

（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________（填化學式）。

（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預期現(xiàn)象和結論

試管A中加足量______(填序號）；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加______(填序號)。

若A中________，

B中________，

C中________，則甲成立。

(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是_____________________；

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；（反應的化學方程式為：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4）將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO3溶液，反應的化學方程式為：_______________。當溶液由__________(填滴定終點現(xiàn)象)停止滴定，記錄數據。

③重復上述滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強 D. 還原性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）

A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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