Question

（6分）1 000 ℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

Answer 1

（1）①無影響 ②有影響，正向移動(dòng) （2）D

（1）對(duì)于已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，固體反應(yīng)物的量對(duì)平衡無影響，故加入Na₂SO₄固體時(shí)平衡不移動(dòng)。但加入固體焦炭時(shí)，由于體系溫度為1000 ℃，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
C+H₂O(g)CO+H₂
使原平衡體系中的c（H₂O）減小，c（H₂）增大，平衡向右移動(dòng)。
（2）若升高溫度，由于原平衡的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，φ(H₂)的含量應(yīng)逐漸減少，直至達(dá)到新的平衡。分析A、B、C、D的曲線走向，唯D項(xiàng)正確。
常見錯(cuò)解：因未意識(shí)到1000 ℃時(shí)焦炭與水蒸氣的反應(yīng)，而僅僅認(rèn)為焦炭是與該反應(yīng)無關(guān)的固體，從而得出焦炭的加入對(duì)原平衡無影響的錯(cuò)誤結(jié)論。