Question

將0.2mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

（　　）

	A．	c（HCN）＜c（CN﹣）	B．	c（Na+）＜（CN﹣）
	C．	c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣）	D．	c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1

　

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

將0.2 mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L^﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^﹣1，c（NaCN）=0.05 mol•L^﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答：

解：將0.2 mol•L^﹣1 HCN溶液和0.1 mol•L^﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，

A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN^﹣），故A錯誤；

B．由上述分析知c（CN^﹣）＜0.05 mol•L^﹣1，而c（Na⁺）=0.05 mol•L^﹣1，故B錯誤；

C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN^﹣）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^﹣）+c（OH^﹣），則2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^﹣）=2c（CN^﹣）+2c（OH^﹣），則有c（HCN）﹣c（CN^﹣）=2c（OH^﹣）﹣2c（H⁺），故C錯誤；

D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^﹣）=0.1 mol•L^﹣1，故D正確．

故選D．

點評：

本題考查酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型，綜合考查學生的分析能力，題目難度中等，注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用．