Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76g/L(標準狀況下) 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族。下列說法正確的是( )

A. D2E2和A2C2兩種化合物對應晶體中的化學鍵類型相同

B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性

C. 原子半徑大�。�D >B >C ；簡單離子半徑大�。�D+>E2->C2-

D. A2C的穩(wěn)定性強于A2E、沸點高于A2E，均因為A-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，密度為0.76g/L(標準狀況下) 的氣體的摩爾質(zhì)量為0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，為氨氣，A、B形成的氣體為氨氣，則A為H元素，B為N元素，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C為氧元素，A與D、C與E同主族，則D為Na元素，E為S元素。A．D2E2和A2C2兩種化合物分別為Na2S2、H2O2，Na2S2中含有離子鍵和共價鍵，H2O2中只含有共價鍵，晶體中的化學鍵類型不相同，A項錯誤；B．只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能是硝酸或NH3·H2O，水溶液呈堿性或酸性，B項正確；C．電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，同周期元素，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑：Na>N>O（D >B >C）；簡單離子半徑：S2->O2->Na+(E2->C2->D+)，C項錯誤；D.H2O的穩(wěn)定性強于H2S是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，但水的沸點大于H2S的沸點是因為水分子間有氫鍵，D項錯誤；答案選B。