【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

(1)A的化學(xué)式是____________________；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；

(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫出其中一種)___________________。

【答案】C4H6O2 CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 或

【解析】

A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B，說明A的分子式為C4H6O2，A能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，說明A中含有酯基，A的不飽和度為=2，可知分子中含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵；C能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明C中含有醛基，與D具有相同的碳原子數(shù)，則C和D中都含有2個(gè)碳原子，那么C為CH3CHO，D為CH3COOH，那么可知A為CH3COOCH=CH2，則B為，D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的分子式可知E得分子式為C7H8O，E的不飽和度為4，F是芳香族化合物且苯環(huán)上有一個(gè)側(cè)鏈，因此E為，那么F為，據(jù)此作答。

（1）由分析可知， A為CH3COOCH=CH2 ，化學(xué)式是為C4H6O2；

（2）由分析知。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；

（3）反應(yīng)①為CH3CHO與新制的氫氧化銅的反應(yīng)，方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G是F的同分異構(gòu)體， G符合條件①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的有和。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. C→B+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。

（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 （說明原因）。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請(qǐng)畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，__________與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系的總壓強(qiáng)相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價(jià)電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價(jià)電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個(gè)鍵，3個(gè)鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為直線形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖1表示乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）a＝______。

（2）乙烷的燃燒熱為______。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量______(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇_______(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

Ⅱ.利用如圖2裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是_______。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_______（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

26.3

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（請(qǐng)答出兩條）。

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