下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A、碳素鋼B、黃銅C、鋼鐵D、金箔
考點：生活中常見合金的組成
專題：
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低．據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鋼一般可分為碳素鋼和合金鋼兩大類．根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼，碳素鋼是含碳的鐵合金，故A錯誤；
B．黃銅是銅鋅合金，故B錯誤；
C．鋼鐵是鐵與碳、硅、錳、磷、硫以及少量的其它元素所組成的合金，故C錯誤；
D．合金屬于混合物，金箔是由金元素一種元素組成的箔，屬于單質(zhì)不是合金，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查合金的判別，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KCl和BaCl2的混合溶液aL均勻分成兩份．向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、x=y
B、c（K+）=（2y-4x）/a mol?L-1
C、若實驗中使用98%密度為1.84g/cm3硫酸配制稀硫酸，需要該硫酸的體積為x/18.4mL
D、若a L混合溶液中c（K+）=1 mol/L，且y=0.4，則x=（ 0.2-0.5a ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、K+、Br-、Cl-
B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
D、Li+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）
A、常溫下，在pH=8的HCOONa溶液中：c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C、室溫下，由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O； c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號表示）．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）實驗室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，則下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.76×10-54.9×10-10Ka1=4.31×10-7
Ka2=5.61×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各酸對應(yīng)的鈉鹽溶液pH大小順序為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol?L-1 NaOH溶液與b mol?L-1 HCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN- ），則a一定大于b
C、冰醋酸中逐滴加水，則溶液導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均是先增大后減小
D、用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B、酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C、丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
D、HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)過程中HNO3被還原只生成NO、NO2，收集產(chǎn)生的氣體，再通入0.56L氧氣（標(biāo)況），氣體恰好可以被水吸收，在合金與HNO3反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可以生成3.9g沉淀，則x等于（　�。�
A、1.2gB、2.2g
C、3.2gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
 

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是
 
（字母表示，每個字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
 

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是
 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B、加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C、定容時俯視刻度線
D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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