Question

【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說法中不正確的是（ ）
A.20℃時，飽和KCl溶液與等質量的水混合后物質的量濃度大于2.0molL﹣1
B.20℃時，將29.8 gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液
C.20℃時，密度小于1.174gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、飽和KCl溶液與等質量的水混合后，水的密度小于氯化鉀溶液，所以體積大于氯化鉀溶液，所以混合后物質的量濃度小于2.0molL﹣1 ， 故A錯；
B、設飽和溶液的體積為1L，溶液的質量為1.174g/ml×1000ml=1174g，溶質的物質的量為1L×4.0mol/L=4mol，質量為4mol×74.5g/mol=298g，所以溶液的質量分數(shù)為 ×100%=25.38%，將29.8gKCl溶于 ×100%=25.38%，兩者相當，所以所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，溶液中各離子的濃度不變，故D正確；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的物質的量濃度的概念和溶解度、飽和溶液的概念，需要了解以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1；在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度才能得出正確答案．